Réactions acido-basiques ( S2/Smpc)

1- Définitions :

          Parmi les différentes théories des acides et des bases, la théorie proposée par Bronsted en 1923 est       encore actuellement la plus utilisée. C’est cette théorie qui sera développer tout au long de cette étude.

• Un acide est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H+. Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n’est pas pour autant un acide :

                                AH <==> A- + H+ exemple HCN <==> CN-+ H+ (1)

• Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H+ vient se lier. :

                        A- + H+ <==> AH exemple CN-+ H+ <==> HCN (2a)
        ou encore B + H+ <==> BH+ exemple NH3 + H+ <==> NH4+ (2b)
  

       Il est à noter que les composés tels que NaOH, KOH, … , dans l’eau se dissocient en donnant
des ions OH- qui sont des bases puisqu’ils peuvent fixer un proton : OH- + H+ <==> H2O