Réactions acido-basiques ( S2/Smpc) /Conjugués et ampholytes

Dans la réaction (1) 

             

•  l'acide AH est le produit d'une combinaison de sa base conjugué A- et le proton formés L’ensemble des deux espèces associées dans le même équilibre constitue un couple acide/base (AH/A-).

                                       acide <==> base + H+

•   Certains composés possèdent à la fois un H libérable sous la forme H+ et un ou plusieurs doublets non liants. Ils peuvent ainsi participer à deux couples, en étant l’acide de l’un et la base de l’autre. Ils sont amphotères ou ampholytes. Donc, selon le partenaire auquel il est opposé, un composé amphotère se comporte comme un acide ou comme une base.
• Exemple :  H2O   

               est l’acide du couple H2O/OH-          H2O <==> OH- + H+

              et la base du couple H3O+/H2O        H3O+ <==> H2O + H+