Exercice 1 : (Réaction dans l’eau )

Écrire, dans l’eau les réactions chimiques mettant en évidence le caractère acide , basique ou neutre des composés suivant : HCl, CH3COOH, NH4Cl, NaOH, NH3, KCN,NaCl, NaH2PO4

  

  1)      HCl + H2O      ------>       H3O+ + Cl-                              ( acide)

2)      CH3COOH + H2O    <====>    H3O+ + CH3COO-        (acide)

3)      NH4CL + H2O      ------>    NH4+   + Cl-

Le chlorure d’ammonium NH4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans l’eau , cette solution est donc un mélange d’un acide faible, l’ion ammonium NH4+ et de sa base conjuguée, l’ammoniaque NH3 .

Donc : NH4+ + H2O               NH3 + H3O+                           (acide)

4)      NaOH + H2O  ------>     Na+   +  OH-  + H2O             (base)

5)      NH3 + H2O   <====>    NH4+   + OH-                         (base)

6)     KCN     ------>    K+   +   CN-  

     

     CN-  + H2O    <====>   HCN + OH-                         (base)

7)  NaCl      ------>  Na+   +   Cl-                                     (neutre)

Remarque :    Constante d'acidité Ka  =  [H3O+][B]/ [A]